1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。在化學反應中，反應物中舊化學鍵斷裂要吸收能量，而生產物中新化學鍵的形成要放出能量，即化學反應不僅有新物質生成，還常伴隨著能量的變化。化學反應中必然有能量的變化，但發(fā)生能量變化的卻不一定是化學反應，如水蒸氣變成液態(tài)水會放出能量，但這一過程屬于物理變化。

2.書寫熱化學方程式需要注意的事項：①要注明反應熱的符號(+或-)，數(shù)值和單位(kJ/mol)。②注意反應物生成物的聚集狀態(tài)不同反應熱的數(shù)值不同，所以必須注明物質的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能表示完整熱化學方程式的意義，對于化學式形式相同的同素異形體還必須注明名稱，如C(金剛石，s)。③反應熱與測定條件(溫度、壓強)有關，所以書寫熱化學方程式時要注明測定條件。④注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

6.原電池：①由電極材料和電解質溶液形成兩個半電池，兩個隔離的半電池通過鹽橋連接起來組成原電池。②工作條件：a.兩個活性不同的電極;b.電解質溶液;c.形成閉合回路(或在溶液中接觸)。③電極判斷：較活潑的金屬電極為負極，電子流出的電極為負極，發(fā)生氧化反應的電極為負極;較不活潑的電極為正極，電子流入的電極為正極，發(fā)生還原反應的電極為正極。④電子流向：從負極沿導線到正極;電流方向：從正極到負極;離子遷移方向：陽離子移向正極。

7.影響化學平衡的條件：

①濃度對化學平衡的影響

③壓強對化學平衡的影響

④催化劑對化學平衡的影響：使用催化劑不影響化學平衡的移動。

8.弱電解質的電離平衡：電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，就達到了電離平衡狀態(tài)。影響電離平衡的因素：①溫度升高，促進電離的進行(電離反應都是吸熱反應)，②濃度降低，弱電解質濃度降低會使電離程度增大，③同離子效應，如果加入與弱電解質相同的離子，會抑制電離。弱電解質的電離平衡常數(shù)仍然只受溫度影響不隨濃度的變化而變化，在一定溫度下，弱電解質的電離平衡常數(shù)(Ka，多元弱酸為例)越大電離程度越大，溶液濃度相同時，c(H+)的濃度越大，弱酸的酸性越強。

10.鹽類水解中的三大守恒：①電荷守恒，在電解質溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。②物料守恒(元素守恒)，在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子的種類可能增多，但是某些主要原子的總數(shù)總是守恒的。③質子守恒，任何溶液中，由水電離出來的c(H+)=c(OH-)。

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